화학분석기능사(2015. 7. 19.) 시험일자 : 2015년 7월 19일

1과목 : 일반화학
1. 20℃, 0.5atm에서 10L인 기체가 있다. 표준상태에서 이 기체의 부피는?
  • ① 2.54L
  • ② 4.65L
  • ③ 5L
  • ④ 10L

12022. 1. 9. 20:13삭제
- PV/T = P'V'/T' - (0.5atm) * (10L) / (273+20) = (1atm) * (??L) / (273) - ?? = 약 4.65L
2. 에탄올에 진한 황산을 넣고 180℃에서 반응시켰을 때 알코올의 제거반응으로 생성되는 물질은?
  • ① CH3OH
  • ② CH2 = CH2
  • ③ CH3CH2CH2SO3
  • ④ CH3CH2S

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3. 이온 결합에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 이온 결정은 극성 용매인 물에 잘 녹지 않는 것이 많다.
  • ② 전자를 잃은 원자는 양이온이 되고, 전자를 얻은 원자는 음이온이 된다.
  • ③ 이온 결정은 고체 상태에서는 양이온과 음이온이 강하게 결합되어 있기 때문에 전류가 흐르지 않는다.
  • ④ 전자를 잃기 쉬운 금속 원자로부터 전자를 얻기 쉬운 비금속 원자로 하나 이상의 전자가 이동할 때 형성된다.

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4. CO2와 H2O는 모두 공유결합으로 된 삼원자 분자인데 CO2 는 비극성이고 H2O는 극성을 띠고 있다. 그 이유로 옳은 것은?
  • ① C가 H보다 비금속성이 크다.
  • ② 결합구조가 H2O는 굽은형이고 CO2는 직선형이다.
  • ③ H2O의 분자량이 CO2의 분자량보다 적다.
  • ④ 상온에서 H2O는 액체이고 CO2는 기체이다.

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5. 수산화나트륨(NaOH) 80g을 물에 녹여 전체 부피가 1000mL가 되게 하였다. 이 용액의 N농도는 얼마인가? (단, 수산화나트륨의 분자량은 40 이다.)
  • ① 0.08N
  • ② 1N
  • ③ 2N
  • ④ 4N

12022. 1. 9. 20:12삭제
- NaOH의 분자량이 40이니까 40g이 1몰 - NaOH가 80g이 있으니까 2몰을 물에 녹임 - 몰농도 = 몰 / 용액 = 2mol / 1L = 2N
6. 500mL의 물을 증발시키는데 필요한 열은 얼마인가? (단, 물의 증발열은 40.6kJ/mol 이다.)
  • ① 222kJ
  • ② 1128kJ
  • ③ 2256kJ
  • ④ 20300kJ

12022. 1. 9. 20:16삭제
- 물의 몰질량 = 2+16 = 18g/mol - 500g 있다고 했으니까 500/18 하면 27.8몰 - 물의 증발열이 40.6KJ/mol이면 1몰당 40.6인거니까 = 40.6 x 27.8 = 1128
7. 칼륨(K) 원자는 19개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있다. 원자번호와 질량수는 각각 얼마인가?
  • ① 9, 19
  • ② 9, 39
  • ③ 19, 20
  • ④ 19, 39

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8. 다음 중 이온화에너지가 가장 작은 원소는?
  • ① 나트륨(Na)
  • ② 마그네슘(Mg)
  • ③ 알루미늄(Al)
  • ④ 규소(Si)

12022. 1. 9. 20:17삭제
이온화에너지는 왼쪽으로 갈 수록 커짐! 0족으로 나마알규 니까 나트륨이 제일 왼쪽
9. 벤젠의 반응에서 소량의 철의 존재하에서 벤젠과 염소가스를 반응시키면 수소 원자와 염소 원자의 치환이 일어나 클로로벤젠이 생기는 반응을 무엇이라 하는가?
  • ① 니트로화
  • ② 술폰화
  • ③ 할로겐화
  • ④ 알킬화

12022. 1. 9. 20:19삭제
클로로벤젠은 할로겐화 방향족 화합물
10. “어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라고 설명할 수 있는 법칙은?
  • ① 일정성분비의 법칙
  • ② 배수비례의 법칙
  • ③ 질량보존의 법칙
  • ④ 기체반응의 법칙

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11. 다음 중 카르복시기는?
  • ① -O-
  • ② -OH
  • ③ -CHO
  • ④ -COOH

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12. 다음 유기화합물 중 파라핀계 탄화수소는?
  • ① C5H10
  • ② C4H8
  • ③ C3H6
  • ④ CH4

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13. 다음 중 성격이 다른 화학식은?
  • ① CH3COOH
  • ② C2H5OH
  • ③ C2H5CHO
  • ④ C2H3O2

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14. 다음 물질 중 혼합물인 것은?
  • ① 염화수소
  • ② 암모니아
  • ③ 공기
  • ④ 이산화탄소

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15. 27℃인 수소 4L를 압력을 일정하게 유지하면서, 부피를 2L로 줄이려면 온도를 얼마로 하여야 하는가?
  • ① -273℃
  • ② -123℃
  • ③ 157℃
  • ④ 327℃

12022. 1. 9. 20:23삭제
PV/T P*4/273+27 = P*2/?? 4/300 = 2/? ? = 150 273-150= -123
16. 건조 공기 속에서 네온은 0.0018%를 차지한다. 몇 ppm인가?
  • ① 1.8ppm
  • ② 18ppm
  • ③ 180ppm
  • ④ 1800ppm

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17. 1g의 라듐으로부터 1m 떨어진 거리에서 1시간동안 받는 방사선의 영향을 무엇이라 하는가?
  • ① 1 렌트겐
  • ② 1 큐리
  • ③ 1 렘
  • ④ 1 베크렐

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18. 다음 중 분자 안에 배위결합이 존재하는 화합물은?
  • ① 벤젠
  • ② 에틸알콜
  • ③ 염소이온
  • ④ 암모늄이온

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19. 증기압에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 증기압이 크면 증발이 어렵다.
  • ② 증기압이 크면 끓는점이 낮아진다.
  • ③ 증기압은 온도가 높아짐에 따라 커진다.
  • ④ 증기압이 크면 분자간 인력이 작아진다.

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20. 볼타 전지의 음극에서 일어나는 반응은?
  • ① 환원
  • ② 산화
  • ③ 응집
  • ④ 킬레이트

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2과목 : 분석화학
21. 황산구리 용액에 아연을 넣을 경우 구리가 석출되는 것은 아연이 구리보다 무엇의 크기가 크기 때문인가?
  • ① 이온화경향
  • ② 전기저항
  • ③ 원자가전자
  • ④ 원자번호

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22. NH4+ 의 원자가전자는 총 몇 개인가?
  • ① 7
  • ② 8
  • ③ 9
  • ④ 10

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23. 다음 중 1패러데이(F)의 전기량은?
  • ① 1mol의 물질이 갖는 전기량
  • ② 1개의 전자가 갖는 전기량
  • ③ 96500개의 전자가 갖는 전기량
  • ④ 1g당량 물질이 생성할 때 필요한 전기량

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24. 반응속도에 영향을 주는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?
  • ① 반응온도
  • ② 반응식
  • ③ 반응물의 농도
  • ④ 촉매

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25. 다음 중 콜로이드 용액이 아닌 것은?
  • ① 녹말 용액
  • ② 점토 용액
  • ③ 설탕 용액
  • ④ 수산화알루미늄 용액

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26. Ni2+ 의 확인반응에서 디메틸글리옥심(dimethylglyoxime)을 넣으면 무슨색으로 변하는 가?
  • ① 붉은색
  • ② 푸른색
  • ③ 검정색
  • ④ 하얀색

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27. 다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것은?
  • ① PbS
  • ② CuS
  • ③ HgS
  • ④ CdS

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28. 양이온의 계통적인 분리 검출법에서는 방해 물질을 제거시켜야 한다. 다음 중 방해 물질이 아닌 것은?
  • ① 유기물
  • ② 옥살산 이온
  • ③ 규산 이온
  • ④ 암모늄 이온

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29. 중화 적정에 사용되는 지시약으로서 8.3~10.0pH 정도의 변색범위를 가지며 약산과 강염기의 적정에 사용되는 것은?
  • ① 메틸옐로
  • ② 페놀프탈레인
  • ③ 메틸오렌지
  • ④ 브롬티몰블루

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30. 몰 농도를 구하는 식을 옳게 나타낸 것은?
  • ① 몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용액의부피(L)
  • ② 몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용매의질량(kg)
  • ③ 몰농도(M) = 용질의질량(g)/용액의질량(kg)
  • ④ 몰농도(M) = 용질의당량/용액의부피(L)

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31. 0.01M Ca2+ 50.0mL 와 반응하려면 0.05M EDTA 몇 mL 가 필요한가?
  • ① 10
  • ② 25
  • ③ 50
  • ④ 100

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32. 다음 반응에서 정반응이 일어날 수 있는 경우는?
  • ① 반응 온도를 높인다.
  • ② 질소의 농도를 감소시킨다.
  • ③ 수소의 농도를 감소시킨다.
  • ④ 암모니아의 농도를 감소시킨다.

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33. 다음 수용액 중 산성이 가장 강한 것은?
  • ① pH = 5 인 용액
  • ② [H+] = 10-8M 인 용액
  • ③ [OH-] = 10-4M 인 용액
  • ④ pOH = 7 인 용액

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34. 용액의 전리도(α)를 옳게 나타낸 것은?
  • ① 전리된 몰농도 / 분자량
  • ② 분자량 / 전리된 몰농도
  • ③ 전체 몰농도 / 전리된 몰농도
  • ④ 전리된 몰농도 / 전체 몰농도

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35. 제2족 구리족 양이온과 제2족 주석족 양이온을 분리하는 시약은?
  • ① HCI
  • ② H2S
  • ③ Na2S
  • ④ (NH4)2CO3

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36. 다음 중 건조용으로 사용되는 실험기구는?
  • ① 데시케이터
  • ② 피펫
  • ③ 메스실린더
  • ④ 플라스크

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37. 25℃에서 용해도가 35 인 염, 20g을 50℃ 의 물 50mL 에 완전 용해시킨 다음 25℃로 냉각하면 약 몇 g의 염이 석출 되는가?
  • ① 2.0
  • ② 2.3
  • ③ 2.5
  • ④ 2.8

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38. 불꽃반응 색깔을 관찰할 때 노란색을 띠는 것은?
  • ① K
  • ② As
  • ③ Ca
  • ④ Na

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39. 약염기를 강산으로 적정할 때 당량점의 pH는?
  • ① pH 4 이하
  • ② pH 7 이하
  • ③ pH 7 이상
  • ④ pH 4 이상

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40. 97wt% H2SO4의 비중이 1.836 이라면 이 용액 노르말 농도는 약 몇 N 인가? (단, H2SO4의 분자량은 98.08 이다.)(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)
  • ① 18
  • ② 36
  • ③ 54
  • ④ 72

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3과목 : 기기분석
41. 빛이 음파처럼 여러 가지 빛이 합쳐 빛의 세기를 증가하거나 서로 상쇄하여 없앨 수 있다. 예를 들면 여러 개의 종이에 같은 물감을 그린 다음 한 장만 보면 연하게 보이지만 여러 장을 겹쳐보면 진하게 보인다. 그리고 여러 가지 물감을 섞으면 본래의 색이 다르게 나타나는 이러한 현상을 무엇이라 하는가?
  • ① 빛의 상쇄
  • ② 빛의 간섭
  • ③ 빛의 이중성
  • ④ 빛의 회절

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42. 포화 칼로멜(calomel)전극 안에 들어있는 용액은?
  • ① 포화 염산
  • ② 포화 황산알루미늄
  • ③ 포화 염화칼슘
  • ④ 포화 염화칼륨

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43. 유리 기구의 취급 방법에 대한 설명으로 틀린 것은?
  • ① 유리 기구를 세척할 때에는 중크롬산칼륨과 황산의 혼합 용액을 사용한다.
  • ② 유리 기구와 철제, 스테인리스강 등 금속재질의 실험 실습 기구는 같이 보관한다.
  • ③ 뷰렛, 메스실린더, 피펫 등 눈금이 표시된 유리 기구는 가열하지 않는다.
  • ④ 깨끗이 세척된 유리 기구는 유리 기구의 벽에 물방울이 없으며, 깨끗이 세척되지 않은 유리 기구의 벽은 물방울이 남아 있다.

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44. 기체 크로마토그래피에서 정지상에 사용하는 흡착제의 조건이 아닌 것은?
  • ① 점성이 높아야 한다.
  • ② 성분이 일정해야 한다.
  • ③ 화학적으로 안정해야 한다.
  • ④ 낮은 증기압을 가져야 한다.

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45. 과망간산칼륨 시료를 20ppm으로 1L를 만들려고 한다. 이 때 과망간산칼륨을 몇 g 칭량하여야 하는가?
  • ① 0.0002g
  • ② 0.002g
  • ③ 0.02g
  • ④ 0.2g

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46. 가스 크로마토그래프의 주요 구성부가 아닌 것은?
  • ① 운반 기체부
  • ② 주입부
  • ③ 흡광부
  • ④ 컬럼

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47. 용액이 산성인지 알칼리성인지 또는 중성인지를 알려면, 용액 속에 들어 있는 공존 물질에는 관계가 없고 용액 중에 [H+] : [OH-]의 농도비로 결정되는데 [H+]>[OH-]의 용액은?
  • ① 산성
  • ② 알칼리성
  • ③ 중성
  • ④ 약성

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48. 가스크로마토그래피의 검출기 중 불꽃 이온화 검출기에 사용되는 불꽃을 위해 필요한 기체는?
  • ① 헬륨
  • ② 질소
  • ③ 수소
  • ④ 산소

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49. 가스 크로마토그래피의 시료 혼합 성분은 운반 기체와 함께 분리관을 따라 이동하게 되는데 분리관의 성능에 영향을 주는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
  • ① 분리관의 길이
  • ② 분리관의 온도
  • ③ 검출기의 기록계
  • ④ 고정상의 충전 방법

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50. 분광광도계를 이용하여 시료의 투과도를 측정한 결과 투과도가 10%T 이었다. 이 때 흡광도는 얼마인가?
  • ① 0.5
  • ② 1
  • ③ 1.5
  • ④ 2

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51. 다음 중 발화성 위험물끼리 짝지어진 것은?
  • ① 칼륨, 나트륨, 황, 인
  • ② 수소, 아세톤, 에탄올, 에틸에테르
  • ③ 등유, 아크릴산, 아세트산, 크레졸
  • ④ 질산암모늄, 니트로셀룰로오스, 피크린산

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52. 일반적으로 어떤 금속을 그 금속이온이 포함된 용액 중에 넣었을 때 금속이 용액에 대하여 나타내는 전위를 무엇이라 하는가?
  • ① 전극전위
  • ② 과전압전위
  • ③ 산화ㆍ환원전위
  • ④ 분극전위

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53. 용액 중의 물질이 빛을 흡수하는 성질을 이용하는 분석기기를 무엇이라 하는가?
  • ① 비중계
  • ② 용액 광도계
  • ③ 액성 광도계
  • ④ 분광 광도계

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54. 분광광도계의 부분 장치 중 다음과 관련 있는 것은?
  • ① 광원부
  • ② 파장선택부
  • ③ 시료부
  • ④ 검출부

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55. 다음의 기호 중 적외선을 나타내는 것은?
  • ① VIS
  • ② UV
  • ③ IR
  • ④ X-Ray

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56. 가스 크로마토그래피(gas chromatography)로 가능한 분석은?
  • ① 정성분석만 가능
  • ② 정량분석만 가능
  • ③ 반응속도 분석만 가능
  • ④ 정량분석과 정성분석이 가능

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57. 가시선의 광원으로 주로 사용하는 것은?
  • ① 수소 방전등
  • ② 중수소 방전등
  • ③ 텅스텐 등
  • ④ 나트륨 등

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58. 가스크로마토그래피(GC)에서 운반가스로 주로 사용되는 것은?
  • ① O2, H2
  • ② O2, N2
  • ③ He, Ar
  • ④ CO2, CO

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59. 액체-고체 크로마토그래피(LSC)의 분리 메카니즘은?
  • ① 흡착
  • ② 이온교환
  • ③ 배제
  • ④ 분배

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60. 람베르트-비어 법칙에 대한 설명이 맞는 것은?
  • ① 흡광도는 용액의 농도에 비례하고 용액의 두께에 반비례한다.
  • ② 흡광도는 용액의 농도에 반비례하고 용액의 두께에 비례한다.
  • ③ 흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 비례한다.
  • ④ 흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 반비례한다.

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