9급 지방직 공무원 화학(2014. 6. 21.) 시험일자 : 2014년 6월 21일

1. 약 5천 년 전 서식했던 식물의 방사성 연대 측정에 이용될 수 있는 가장 적합한 동위원소는?
(정답률: 100%, 9/9)
  • ① 탄소-14
  • ② 질소-14
  • ③ 산소-17
  • ④ 포타슘-40

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2. 다음 화합물 중 물에 녹았을 때 산성 용액을 형성하는 것의 개수는?
(정답률: 30%, 3/10)
  • ① 1
  • ② 2
  • ③ 3
  • ④ 4

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3. 산화-환원 반응이 아닌 것은?
(정답률: 66.67%, 6/9)
  • ① N2 + 3H2 → 2NH3
  • ② 2H2O2 → 2H2O + O2
  • ③ HClO4+ NH3 →NH4ClO4
  • ④ 2AgNO3 + Cu → 2Ag+Cu(NO3)2

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4. 다음 중 결합의 극성이 가장 작은 것은?
(정답률: 100%, 8/8)
  • ① HF에서 F-H
  • ② H2O에서 O-H
  • ③ NH3에서 N-H
  • ④ SiH4에서 Si-H

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5. 다음 중 끓는점의 비교가 옳은 것만을 모두 고른 것은?
(정답률: 28.57%, 2/7)
  • ① ㄱ
  • ② ㄷ
  • ③ ㄱ, ㄴ
  • ④ ㄴ, ㄷ

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6. 다음 반응의 평형 위치를 역반응 방향으로 이동시키는 인자는?
(정답률: 40%, 2/5)
  • ① 반응계에 UO2(s)를 첨가하였다.
  • ② HF(g)가 반응 용기와 반응하여 소모되었다.
  • ③ 반응계에 Ar(g)을 첨가하였다.
  • ④ 반응계의 온도를 낮추었다.

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7. ( a )C4H10+( b )O2 → ( c )CO2+ ( d )H2O 반응에 대한 균형 반응식에서 계수 a~d의 값으로 옳게 짝지어진 것은?
(정답률: 60%, 3/5)
  • ① ①
  • ② ②
  • ③ ③
  • ④ ④

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8. 볼타(Volta) 전지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
(정답률: 20%, 1/5)
  • ① 자발적 산화-환원 반응에 의해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환시킨다.
  • ② 전기도금을 할 때 볼타 전지가 이용된다.
  • ③ 다니엘(Daniell) 전지는 볼타 전지의 한 예이다.
  • ④ Zn(s)|Zn2+(aq)∥Cu2+(aq)|Cu(s)로 표기되는 전지가 작동할 때 산화전극의 질량이 감소한다.

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9. 다음의 반응 메커니즘과 부합되는 전체 반응식과 속도 법칙으로 옳은 것은?
(정답률: 85.71%, 6/7)
  • ① 2NO+Cl2 → 2NOCl, 속도=k[NO][Cl2]
  • ② 2NO+Cl2 → 2NOCl, 속도=k[NO]2[Cl2]
  • ③ NOCl2+NO → 2NOCl, 속도=k[NO][Cl2]
  • ④ NOCl2+NO → 2NOCl, 속도=k[NO][Cl2]2

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10. 그림 (가), (나)의 루이스 전자점 구조를 갖는 분자 XY2, ZY3에 대해 설명한 것으로 옳은 것은? (단, X, Y, Z는 임의의 2주기 원소이다.)
(정답률: 40%, 2/5)
  • ① (가)는 극성 공유결합을 갖는다.
  • ② (나)의 분자 기하는 정사면체형이다.
  • ③ (나)의 중심 원자는 옥텟 규칙을 만족한다.
  • ④ 중심 원자의 결합각은 (가)가 (나)보다 크다.

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11. 다음 중 분자의 몰(mol) 수가 가장 적은 것은? (단, N, O, F의 원자량은 각각 14, 16, 19이다)
(정답률: 50%, 1/2)
  • ① 14g의 N2
  • ② 23g의 NO2
  • ③ 54g의 OF2
  • ④ 2.0×1023개의 NO

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12. 양성자 개수가 8이고, 질량수가 17인 중성 원자에 대한 설명으로 옳은 것은?
(정답률: 83.33%, 5/6)
  • ① 중성자 개수는 8이다.
  • ② 전자 개수는 9이다.
  • ③ 주기율표 2주기의 원소이다.
  • ④ 주기율표 8족의 원소이다.

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13. 다음 중 화학적 변화는?
(정답률: 100%, 5/5)
  • ① 설탕이 물에 녹았다.
  • ② 물이 끓어 수증기가 되었다.
  • ③ 옷장에서 나프탈렌이 승화하였다.
  • ④ 상온에 방치된 우유가 부패하였다.

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14. 다음 중 엔트로피가 증가하는 과정만을 모두 고른 것은?
(정답률: 83.33%, 5/6)
  • ① ㄱ, ㄴ
  • ② ㄱ, ㄹ
  • ③ ㄴ, ㄷ
  • ④ ㄷ, ㄹ

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15. 다음 반응에서 구경꾼 이온만을 모두 고른 것은?
(정답률: 100%, 4/4)
  • ① Pb2+(aq), Cl-(aq)
  • ② Pb2+(aq), NO3-(aq)
  • ③ Na+(aq), Cl-(aq)
  • ④ Na+(aq), NO3-(aq)

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16. 다음 설명 중 옳지 않은 것은?
(정답률: 33.33%, 1/3)
  • ① 용액(solution)은 균일한 혼합물이다.
  • ② 분자 형태로 존재하는 원소가 있다.
  • ③ 원자 형태로 존재하는 화합물이 있다.
  • ④ 수소(1H)와 중수소(2H)는 서로 다른 원자이다.

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17. 이상기체로 거동하는 1몰(mol)의 헬륨(He)이 다음 (가)~(다) 상태로 존재할 때, 옳게 설명한 것만을 <보기>에서 모두 고른 것은?
(정답률: 50%, 2/4)
  • ① ㄱ
  • ② ㄴ
  • ③ ㄱ, ㄷ
  • ④ ㄴ, ㄷ

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18. 어떤 용액이 라울(Raoult)의 법칙으로부터 음의 편차를 보일 때, 이 용액에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?
(정답률: 50%, 2/4)
  • ① ㄱ
  • ② ㄴ
  • ③ ㄱ, ㄷ
  • ④ ㄴ, ㄷ

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19. 물질 X의 상 그림이 다음과 같을 때, 주어진 온도와 압력 범위에서 X에 대해 설명한 것으로 옳은 것은?
(정답률: 75%, 3/4)
  • ① 정상 끓는점은 60℃보다 높다.
  • ② 정상 녹는점에서 고체의 밀도가 액체의 밀도보다 낮다.
  • ③ 고체, 액체, 기체가 모두 공존하는 온도는 30℃보다 높다.
  • ④ 20℃의 기체에 온도 변화 없이 압력을 가하면 기체가 액체로 응축될 수 있다.

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20. 다음의 3가지 화학종이 섞여 있을 때, 염기의 세기 순서대로 바르게 나열한 것은?
(정답률: 66.67%, 2/3)
  • ① Cl-(aq) < H2O(ℓ) < F-(aq)
  • ② F-(aq) < H2O(ℓ) < Cl-(aq)
  • ③ H2O(ℓ) < Cl-(aq) < F-(aq)
  • ④ H2O(ℓ) < F-(aq) < Cl-(aq)

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